相對原子質(zhì)量=一個原子的真實質(zhì)量與C-12原子的真實質(zhì)量的12分之1的比值。 ⑵由于電子的相對質(zhì)子、中子的質(zhì)量太小,可以忽略不計,所以:原子的質(zhì)量≈所含質(zhì)子的質(zhì)量+所含中子的質(zhì)量=Z×m+N×n )/C-12原子的真實質(zhì)量=12×Z×m/C-12原子的真實質(zhì)量+12×N×n

中文名

原子質(zhì)量數(shù)

外文名

mass number

注意

不能把質(zhì)量數(shù)作相對原子質(zhì)量近似

符號

A

所屬學科

核物理

公式

質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

單位

無單位

基本內(nèi)容

質(zhì)子及中子-內(nèi)部結(jié)構(gòu)模型圖

相對原子質(zhì)量和質(zhì)量數(shù)的內(nèi)涵不一樣,計算公式也不一樣。

相對原子質(zhì)量=一個原子的真實質(zhì)量與C-12原子的真實質(zhì)量的12分之1的比值。

質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

從宏觀角度,可以這樣去理解兩者的區(qū)別。

設(shè)一個質(zhì)子的質(zhì)量為m,一個中子的質(zhì)量為n

⑴原子的質(zhì)量=所含質(zhì)子的質(zhì)量+所含中子的質(zhì)量+所含電子的質(zhì)量

注:這是利用宏觀的質(zhì)量守恒定律,其實在微觀世界遵守的是質(zhì)能守恒。

⑵由于電子的相對質(zhì)子、中子的質(zhì)量太小,可以忽略不計,所以:

原子的質(zhì)量≈所含質(zhì)子的質(zhì)量+所含中子的質(zhì)量=Z×m+N×n

⑶相對原子質(zhì)量≈12(Z×m+N×n)/C-12原子的真實質(zhì)量

=12×Z×m/C-12原子的真實質(zhì)量+12×N×n/C-12原子的真實質(zhì)量

=Z×(12×m/C-12原子的真實質(zhì)量)+N×(12×m/C-12原子的真實質(zhì)量)

=Z×質(zhì)子的相對質(zhì)量+N×中子的相對質(zhì)量

⑷由于質(zhì)子的相對質(zhì)量、中子的相對質(zhì)量都近似等于1,因此

Z×質(zhì)子的相對質(zhì)量+N×中子的相對質(zhì)量≈Z+N

而我們把Z+N稱為質(zhì)量數(shù)

注:不能把質(zhì)量數(shù)看作相對原子質(zhì)量的近似,因為近似是將“Z×質(zhì)子的相對質(zhì)量+N×中子的相對質(zhì)量”取整數(shù),而質(zhì)量數(shù)是先將質(zhì)子的相對質(zhì)量、中子的相對質(zhì)量取整數(shù)后再相加。當然,絕大多數(shù)情況下,相對原子質(zhì)量的近似和質(zhì)量數(shù),兩者數(shù)值相等,除非Z、N很大時有可能不相等。