化學(xué)變化在生產(chǎn)和生活中普遍存在。如鐵的生銹、節(jié)日的焰火、酸堿中和等等。宏觀上可以看到各種化學(xué)變化都產(chǎn)生了新物質(zhì)，這是化學(xué)變化的特征。從微觀上可以理解化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)沒(méi)有變化，僅僅是原子與原子之間的結(jié)合方式發(fā)生了改變。例如對(duì)于分子構(gòu)成的物質(zhì)來(lái)說(shuō)，就是原子重新組合成新物質(zhì)的分子。物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)需要通過(guò)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來(lái)，因此可以利用使物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方法來(lái)研究物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，制取新的物質(zhì)?；瘜W(xué)變化常伴有光、熱、氣體、沉淀產(chǎn)生或顏色氣味改變等表現(xiàn)現(xiàn)象發(fā)生，可以參照這些現(xiàn)象來(lái)判斷有無(wú)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生。但要注意跟物理變化的區(qū)別。物理變化也常伴有發(fā)光（電燈）、放熱（摩擦）、放出氣體（啟開(kāi)汽水瓶蓋）、顏色變化（氧氣變成液氧）等現(xiàn)象發(fā)生，只是沒(méi)有新物質(zhì)生成，這是物理變化與化學(xué)變化的根本區(qū)別。根據(jù)反應(yīng)物、生成物種類不同可以把化學(xué)反應(yīng)分為化合、分解、置換和復(fù)分解4種基本類型。也可以從其他角度給化學(xué)反應(yīng)分類，如分成氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng)；吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)等等。物體在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是化學(xué)性質(zhì)。 [編輯本段]化學(xué)變化分類
化學(xué)變化種類較多，可根據(jù)不同方面將其分類。
從反應(yīng)物和生成物的種類及數(shù)量進(jìn)行劃分，可以把化學(xué)變化分為四種基本反應(yīng)類型：
名稱特征舉例
化合反應(yīng)S+O2=SO2
分解反應(yīng)2H2O=2H2+O2
復(fù)分解反應(yīng)HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 若從得氧失氧角度，分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。
發(fā)生的反應(yīng)
具有的性質(zhì)
所起的作用
被還原是還原反應(yīng)
氧化性
得到氧元素的反應(yīng)物
被氧化是氧化反應(yīng)
還原性
還原劑（H2）
常見(jiàn)的氧化反應(yīng)有燃燒、爆炸、緩慢氧化和自燃。 它們的共同點(diǎn)有三點(diǎn)：
從反應(yīng)類型上看都是氧化反應(yīng)：
從反應(yīng)條件上看都要與氧氣接觸；
從反應(yīng)現(xiàn)象上看反應(yīng)過(guò)程中都有熱量放出。
不同之處有兩點(diǎn)：
從條件上看燃燒除了要與氧氣接觸外，溫度同時(shí)必須達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)；
從現(xiàn)象上看，雖然都放熱，但是放熱的速度與多少不同，緩慢氧化放熱既少且慢，而燃燒在短時(shí)間內(nèi)可以放出大量熱；此外燃燒還伴隨有發(fā)光的現(xiàn)象，但是緩慢氧化不會(huì)發(fā)光。 燃燒必然伴隨發(fā)光、放熱的現(xiàn)象，但是不一定有火焰。
如果是可燃性氣體燃燒，就會(huì)產(chǎn)生火焰，
但是木炭在燃燒過(guò)程中始終是固態(tài)，不能產(chǎn)生可燃性蒸氣，所以沒(méi)有火焰。
其中，爆炸較復(fù)雜，有兩種情況。
一種是由于燃燒放熱散不掉，在有限空間內(nèi)體積膨脹產(chǎn)生的爆炸，它是化學(xué)變化， 例如：H2與O2混合點(diǎn)燃爆炸，爆竹爆炸等；
另一種是由于氣壓引起的爆炸，
例如：氣球爆炸，輪胎爆炸等，是物理變化。
吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)可通過(guò)反應(yīng)條件判斷。“點(diǎn)燃”為放熱；“”“高溫”為吸熱。
有些反應(yīng)中條件還需“催化劑”才能進(jìn)行，但不論什么反應(yīng)，都必須遵守質(zhì)量守恒定律
