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氙
高發(fā)光強(qiáng)度惰性氣體
氙核外電子排布圖
氙（英語：Xenon），稀有氣體，位于元素周期表的第五周期0族，化學(xué)符號(hào)為Xe，原子序數(shù)為54，原子量為131.3，是一種無色無味的惰性單原子氣體，化學(xué)性質(zhì)極為穩(wěn)定。氙于1898年由發(fā)現(xiàn)了氖、氬、氪的英國化學(xué)家威廉·拉姆齊（William Ramsay）和莫里斯·特拉維斯（Morris Travers）發(fā)現(xiàn)，在真空管中可以電離發(fā)光，發(fā)出漂亮的藍(lán)綠色光。自然產(chǎn)生的氙由9種穩(wěn)定同位素組成，除了其余穩(wěn)定的同位素之外，氙還有40多種能夠進(jìn)行放射性衰變的不穩(wěn)定同位素?？諝馐请奈ㄒ粊碓?，目前氙廣泛應(yīng)用于照明行業(yè)，填充汽車燈和閃光燈，此外還應(yīng)用于醫(yī)用麻醉劑、紫外線燈等。氙氣本身作為惰性氣體，無毒，不可燃。
基本信息
中文名
氙
英文名
Xenon
元素符號(hào)
Xe
原子序數(shù)
54
原子質(zhì)量
131.3
元素類別
非金屬元素
族
0族
周期
第五周期
區(qū)
p區(qū)
電子排布
[Kr]4d1?5s25p?
CAS編號(hào)
7440-63-3
物理性質(zhì)
物態(tài)
氣態(tài)
密度
5.8971 g/cm3（0 ℃，101.325 kPa）
熔點(diǎn)
-111.9 ℃(101 KPa)
沸點(diǎn)
-108.11 ℃(101 KPa)
臨界點(diǎn)
16.59 ℃，5764 kPa
熔化熱
2.27 KJ/mol
汽化熱
12.64 KJ/mol
原子性質(zhì)
氧化態(tài)
0,+1,+2,+4,+6,+8
電負(fù)性
2.6（鮑林標(biāo)度）
原子半徑
4.05 ?
發(fā)現(xiàn)歷史
1894年至1898年，英國化學(xué)家威廉·拉姆齊（Williiam Ramsay）及其助手莫理絲·特拉維斯（Morris Travers）在分離液態(tài)空氣時(shí)先后發(fā)現(xiàn)了惰性氣體氪、氬、氖。1898年6月，拉姆齊和特拉維斯在工業(yè)家路德維希·蒙德（Ludwig Mond）提供的液體空氣機(jī)器中分離氣體，分離之后在真空管中檢查了較重的氣體，發(fā)現(xiàn)氣體發(fā)出了美麗的藍(lán)色光芒。拉姆齊和特拉維斯將這種新氣體歸類為惰性氣體，拉姆齊建議把這一新元素命名為“Xenon”，源自希臘語“ξ?νον”（xenon），即“ξ?νο?”（xenos）的中性單數(shù)形，意為“外來者、陌生人或異客”。1902年，拉姆齊估算氙在地球大氣中的含量為兩千萬分之一。
氙氣作為一種惰性氣體，化學(xué)家們一直以為其無法形成化合物。直到1962年，英國化學(xué)家尼爾·巴特萊特（Neil Bartlett）與他的學(xué)生洛赫曼（D.Lohman）在實(shí)驗(yàn)室重復(fù)美國阿拉貢國家實(shí)驗(yàn)室的實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)六氟化鉑（PtF?）氣體是一種強(qiáng)氧化劑，能夠氧化氧氣，形成六氟合鉑酸氧（O??[PtF?]?），巴特萊特由此猜想，氙也有被六氟化鉑氧化的可能。1962年3月，巴特萊特將氙和六氟化鉑混合后得到了第一種稀有氣體的化合物——六氟合鉑酸氙。巴特萊特將其整理成論文發(fā)布在《化學(xué)學(xué)會(huì)學(xué)報(bào)》上，盡管這篇論文不到半頁紙長，但它很快成為科學(xué)的里程碑，標(biāo)志著稀有氣體化學(xué)領(lǐng)域的真正開端。至此，惰性氣體更名為稀有氣體。此后，多種氙的化合物被陸續(xù)發(fā)現(xiàn)，同時(shí)還發(fā)現(xiàn)了許多其他稀有氣體的化合物。
分布情況
氙存在于地球的大氣層中，屬于微量氣體，含量約為地球空氣的1150萬分之一。地球上的氙存量很低，這可能是由于氙和氧在石英中產(chǎn)生共價(jià)鍵，從而減少氙被釋入大氣層的量。部分研究表明，氙氣也可以從溫泉水或者天然礦泉水中釋放。從大氣層中提取一升氙氣需要大量能量。
在太陽系以內(nèi)，氙元素的質(zhì)量豐度為六十三萬分之一，氙元素的核素比例為1.56×10??，太陽大氣層、地球、小行星及彗星中的氙含量很低。木星大氣層含有異常高的氙元素，含量約為太陽的2.6倍。
化學(xué)結(jié)構(gòu)
氙原子的電子組態(tài)為[Kr]4d1?5s25p?，核外電子均勻排布，含有8個(gè)價(jià)電子，使外層電子處于最低能量排布，原子核對核外電子束縛較強(qiáng)，因此氙原子不易得失原子。這導(dǎo)致氙的化學(xué)性質(zhì)不活潑。氙的化合價(jià)最常見的為0價(jià)，除此之外還有+1價(jià)、+2價(jià)、+4價(jià)、+6價(jià)及+8價(jià)，對大部分化學(xué)反應(yīng)都呈惰性（如燃燒反應(yīng)）。
理化性質(zhì)
物理性質(zhì)
氙是一種無色、無臭、無味的單原子氣體，在空氣中以痕量存在，人類無法依靠自己的器官辨別。在標(biāo)準(zhǔn)溫度（273.15 K）和壓力（100 kPa）下，氙的密度為5.8971 g/cm3，介電常數(shù)為1.001238（298K，101.325kPa）。當(dāng)電弧通過裝有氙氣的玻璃管時(shí)，氙會(huì)被激發(fā)而發(fā)出藍(lán)至淡紫色光。氙不溶于水。
化學(xué)性質(zhì)
氙屬于稀有氣體，對大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)呈惰性。其電子排布會(huì)形成穩(wěn)定的低能排布，此時(shí)外層電子緊緊束縛在原子中。氙是稀有氣體中最早發(fā)現(xiàn)化合物的氣體，可以與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)。自1962年巴特萊特發(fā)現(xiàn)了六氟合鉑酸氙（XePtF?），打破了“所有氦族氣體在化學(xué)上是完全不能反應(yīng)的”的觀點(diǎn)后，科學(xué)家們還發(fā)現(xiàn)了許多其他的氙化合物，其共同點(diǎn)是：幾乎所有的氙化合物都含有電負(fù)性高的氟或氧。
包合物
包合物往往是大分子包容小分子，靠分子間的范德華力結(jié)合。能否形成包合物還決定于包容分子與被包容分子間的幾何因素是否合適。根據(jù)包容分子構(gòu)成的形狀，包合物分為管狀包合物和籠狀包合物。氙被包容在籠狀分子內(nèi)，即包容分子構(gòu)成籠狀晶格，氙分子充填其中。
氙可以形成內(nèi)嵌富勒烯化合物，即內(nèi)嵌氙原子的富勒烯分子。富勒烯里面的氙原子可以通過12?Xe核磁共振光譜分析來觀測?？茖W(xué)家可利用這種方法分析富勒烯分子的化學(xué)反應(yīng)，因?yàn)槠渲械碾訉χ車h(huán)境十分敏感，并進(jìn)行化學(xué)位移。然而，氙原子也會(huì)對富勒烯的化學(xué)活性產(chǎn)生影響。日常工業(yè)中，氙能與水、對苯二酚和苯酚等形成弱鍵包合物。最穩(wěn)定的是CCl?·2Xe·17H?O，常壓下13.7 ℃時(shí)才會(huì)發(fā)生水解。
氙的鹵化物
在氟化氙的質(zhì)譜研究過程中，檢測到了離子Xe?F?、XeF?、Xe?F??、Xe?F??、XeF??和Xe?F???；衔颴eCl?、XeCl?和XeBr?被檢測為12?Cl?和12?Cl?的β衰變的高度不穩(wěn)定產(chǎn)物。此外，XeCl?被檢測為通過氙和氯的混合物放電后獲得的低溫冷凝液的成分。
當(dāng)氙和氟的混合物（Xe:F?，2:1）在400 ℃和2個(gè)大氣壓下通過鎳管時(shí)，在放熱反應(yīng)中以高產(chǎn)率形成XeF?，反應(yīng)方程如下所示，XeF?在-50 ℃下冷凝。
氙的氟化物之間可以相互轉(zhuǎn)化，XeF?與氟的反應(yīng)可得到XeF?，反應(yīng)方程如下所示。
通過輻照XeF?，可以定量獲得純XeF?。XeF?在43 ℃以下為無色，43 ℃以上為黃色，液體呈黃色，蒸汽呈黃綠色。
氙的氧化物和氟氧化物
氙的氟化物易發(fā)生水解反應(yīng)制得氙的氧化物以及氙氟氧化物。
氟化物水解制備氧化物
目前已知的氙氧化物有XeO?，XeO?。XeO?可通過水解XeF?獲得，或通過XeF?或XeOF?的歧化。反應(yīng)方程如下所示。
除XeO?外，XeO?可利用糠酸硫酸對氙酸鹽（最好是Ba?XeO?）的緩慢作用產(chǎn)生氣態(tài)XeO?，XeO?可在196 ℃冷凝為淡黃色固體，并在70 ℃下升華純化。XeO?在0 ℃時(shí)，蒸氣壓為3.3 kPa；在35 ℃時(shí)，蒸汽壓為0.4 kPa。XeO?極不穩(wěn)定，極易爆炸，溫度超過40 ℃，XeO?就會(huì)意外爆炸。
氟化物水解制備氟氧化物
目前已知的氟氧化物有XeOF?、XeO?F?、XeO?F?、XeOF?以及XeO?F?。XeOF?是通過80 ℃下XeF?的水解而合成的，反應(yīng)方程如下所示。它是一種淡黃色固體，在25℃左右為亞穩(wěn)態(tài)。
XeO?F?和XeO?F?可以通過XeF?的水解（反應(yīng)方程如下所示）、SiO?與XeF?的反應(yīng)或XeF?與XeO?的共比例反應(yīng)來制備。前者形成對水解敏感的淡黃色晶體，而后者是無色、易于水解的液體。
八價(jià)氙的氧化物氟化物非常不穩(wěn)定。XeO?與XeF?的反應(yīng)可以生成XeO?F?和XeOF?。但是除了穩(wěn)定的過氙酸鹽外，氙的+8氧化狀態(tài)并不容易獲得。
同位素
氙有九種穩(wěn)定同位素，都沒有放射性，被廣泛應(yīng)用于醫(yī)學(xué)、慣性導(dǎo)航技術(shù)、基礎(chǔ)物理研究以及放射性同位素生產(chǎn)等諸多領(lǐng)域。分離氙同位素的方法目前仍然依賴于專用設(shè)備采用氣體離心法分離。各同位素及其天然含量分別為：
同位素 | 含量 |
12?Xe | 0.094% |
12?Xe | 0.089% |
12?Xe | 1.875% |
12?Xe | 26.074% |
13?Xe | 4.011% |
131Xe | 21.210% |
132Xe | 27.108% |
13?Xe | 10.451% |
13?Xe | 9.088% |
應(yīng)用最廣的氙同位素主要有12?Xe、12?Xe、131Xe和13?Xe四種同位素。
12?Xe可以作為初始靶材，通過反應(yīng)堆中的中子輻照得到12?Xe，12?Xe經(jīng)β衰變后生成放射性同位素12?I。12?I的半衰期為13h、γ射線能量低（159keV）且無β輻射，對人體產(chǎn)生的輻射損傷小，因此12?I被廣泛用于腫瘤、心臟和神經(jīng)系統(tǒng)疾病的研究和臨床診斷等方面。12?Xe和131Xe是核磁共振陀螺儀的關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)材料，大部分同位素均用于科研工作。
制備方法
氙的工業(yè)應(yīng)用極其廣泛，目前廣泛應(yīng)用于汽車工業(yè)、醫(yī)學(xué)、測量、通訊、照明等各行業(yè)。但是由于氙的天然含量低、分離提純難度大、能耗大且成本高，因此研究者們不斷探尋出經(jīng)濟(jì)可行且分離高效的氙氣捕集方法，目前已經(jīng)開發(fā)出了低溫蒸餾法、溶劑吸收法與催化反應(yīng)法，在研究的還有膜分離法與吸附分離法。
低溫蒸餾法
在工業(yè)生產(chǎn)中，蒸餾或吸附方法生產(chǎn)的氙氣可滿足一般的應(yīng)用要求。目前使用最廣泛的是低溫蒸餾法。
低溫蒸餾法的原理是：根據(jù)組分沸點(diǎn)差異，采用機(jī)械方法通過把空氣壓縮、冷卻液化進(jìn)行精餾。在蒸發(fā)過程中，首先，低沸點(diǎn)組分先蒸發(fā)（如N?、O?和Ar等），其次高沸點(diǎn)組分（如Kr、Xe等）富集，最后空氣中的各組分以高沸點(diǎn)富集、低沸點(diǎn)蒸發(fā)的原理進(jìn)行分離。具體反應(yīng)流程如下圖所示。
圖3裝置流程圖
低溫精餾技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)是：技術(shù)成熟，目前廣泛應(yīng)用于大氣或乏燃料后處理技術(shù)（UNF）處理尾氣中低濃度Xe的分離富集。低溫精餾技術(shù)的缺點(diǎn)是：流程復(fù)雜、設(shè)備龐大、能耗巨大等。
溶劑吸收法
溶劑吸收法的原理是：利用氣體在吸收溶劑中溶解度的不同，吸收和分離Xe氣體混合物組分。在特定的溶劑中，Xe的溶解度和分離因子都與操作溫度和壓力有關(guān)。在部分溶劑中的分離因子高，極易分離。
溶液吸收法的優(yōu)點(diǎn)是：分離簡單快捷方便。溶液吸收法的缺點(diǎn)是：關(guān)鍵設(shè)備復(fù)雜、操作成本高、使用的壓力高、操作條件要求較高；在解吸過程中容易溶劑損失，成本較高。
催化反應(yīng)法
催化反應(yīng)法的原理是：利用催化劑使組分中雜質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，再將生成物去除，達(dá)到凈化提純目的，這種方法往往與吸附法聯(lián)用。在氪、氙精制系統(tǒng)中，危險(xiǎn)、有害雜質(zhì)-甲烷等碳?xì)浠衔?/a>的去除，就是用專用催化劑使其在氧氛圍中燃燒，生成二氧化碳和水分，再用專用吸附劑將二氧化碳和水分吸收、凈化。催化反應(yīng)法的關(guān)鍵是催化劑的選擇應(yīng)用。
以上各類制備方法在氙氣制備過程中不是單一應(yīng)用，而是根據(jù)需要聯(lián)合、多次地運(yùn)用，才能得到高純度的產(chǎn)品。
膜分離法與吸附分離法
膜分離法的基本原理是：利用不同稀有氣體在壓力作用下可以在膜中產(chǎn)生吸附、擴(kuò)散、滲透速率的差異，從而實(shí)現(xiàn)氣體的分離。在膜分離的過程中，低壓外側(cè)富集了擴(kuò)散速率大的氣體（如O?、CO?、H?O等），高壓內(nèi)側(cè)富集了滲透速率小的氣體（如N?、Kr和Xe），由此空氣中的稀有氣體便可被分離出來。
膜分離法目前還在研究當(dāng)中，還未推廣到工廠使用。膜分離法的優(yōu)點(diǎn)是分離方法簡單便捷，但缺點(diǎn)也十分明顯，其效率相對較低，很難實(shí)現(xiàn)空氣中Xe的高效捕集；另外，膜材料易損及驅(qū)動(dòng)力能耗較大也制約了膜的廣泛應(yīng)用。此外，目前實(shí)驗(yàn)室內(nèi)還在研究的還有多孔吸附材料的吸附分離法等分離方法，分離效率較膜分離法高，但是仍在研究階段，未來前景廣闊。
元素用途
光學(xué)應(yīng)用
1930年代，美國工程師哈羅德·尤金·艾杰頓（Harold Eugene Edgerton）發(fā)明了氙閃光燈，電流短暫通過含有氙氣的玻璃管使其發(fā)光。之后又逐漸作為激發(fā)激光媒介以產(chǎn)生相干光，還可以作為殺菌燈等。1960年發(fā)明的首個(gè)固態(tài)激光器及推動(dòng)慣性約束聚變的激光器都用到了氙閃光燈作激光抽運(yùn)。1940年氙弧燈進(jìn)入市場后，這種光源就被廣泛應(yīng)用，目前仍然被用在IMAX和新型數(shù)碼投影機(jī)的電影投影、高強(qiáng)度氣體放電燈車頭燈、高端軍用電筒以及其他專業(yè)用途。這種弧燈能發(fā)出短波長紫外線，以及可被用于夜視鏡的近紅外線。氙也被用于啟動(dòng)高壓鈉燈。
1962年，貝爾實(shí)驗(yàn)室研究人員發(fā)現(xiàn)了氙的激光作用，之后在研究中發(fā)現(xiàn)在激光介質(zhì)中加入氦能夠提升激光的準(zhǔn)確度和亮度。由此，氙氣也被用于激光作用。
醫(yī)學(xué)應(yīng)用
氙氣具有理想吸入麻醉藥的許多特性，如高度的化學(xué)穩(wěn)定性、無代謝產(chǎn)物、組織器官毒性小、具有鎮(zhèn)痛效應(yīng)、誘導(dǎo)和蘇醒迅速等，2001年作為藥物進(jìn)入市場。氙對細(xì)胞膜的作用類似于揮發(fā)性麻醉藥，能夠抑制細(xì)胞膜Ca2?離子泵，使得神經(jīng)元Ca2?濃度增加，改變興奮性。氙的鎮(zhèn)痛原理則是通過抑制N-甲基-天冬氨酸受體進(jìn)而抑制脊髓后角神經(jīng)元對傷害性刺激的感受。
電子產(chǎn)業(yè)應(yīng)用
工作媒質(zhì)
平板顯示器市場，尤其是等離子電視對氖和氙的需求增加起到了很大的作用。等離子顯示屏（PDP）用于生產(chǎn)大尺寸的電視顯示器（一般32英寸以上），等離子顯示屏在兩個(gè)玻璃屏之間排列有上千個(gè)密封的小低壓氣體室。室內(nèi)充入氖、氙等混合惰性氣體作為工作媒質(zhì)。
電子芯片制造
氙氣的最新用途是用在電子芯片制造業(yè)，也是目前氙需求增長及對氙投機(jī)買賣的最重要原因，幾家大型芯片制造商正使用氙氣等離子蝕刻，主要用于微電子機(jī)械系統(tǒng)（MEMS）的制造。MEMS設(shè)備可將微電子和微機(jī)械集成為一個(gè)整體，能在一塊芯片上制作更復(fù)雜及功效更強(qiáng)的電路。這種技術(shù)從根本上把電腦芯片（處理數(shù)據(jù)）和傳感器（收集數(shù)據(jù)）結(jié)合到一個(gè)元件上，可以批量生產(chǎn)，氙氣蝕刻工藝就由一些半導(dǎo)體制造商用于生產(chǎn)這種可以廣泛應(yīng)用的電子芯片。
研究應(yīng)用
氙也可用于大部分需要高分子（原子）質(zhì)量、低反應(yīng)性物質(zhì)的用途。核武器試驗(yàn)所產(chǎn)生的副產(chǎn)品中有具放射性的133Xe和13?Xe。通過測量這些同位素，人們可以判斷是否有國家進(jìn)行核試驗(yàn)。
12?Xe和131Xe具有非零的固有角動(dòng)量，可用于核磁共振，因此運(yùn)用于陀螺儀，可使陀螺儀通過數(shù)學(xué)變換測量運(yùn)載體行進(jìn)的距離、速度、角速度及姿態(tài)信息，12?Xe和131Xe被廣泛應(yīng)用于在航天、航空、航海等領(lǐng)域的各種運(yùn)載體中。
用于衛(wèi)星發(fā)射的離子發(fā)動(dòng)機(jī)和離子漿推進(jìn)器使用燃料氙氣，由于氙氣重量和密度很重，重量約是空氣的4.5倍重，主要用作衛(wèi)星的軌道位置保持和機(jī)動(dòng)控制。氙氣的非冷凝性質(zhì)，使離子火箭發(fā)動(dòng)機(jī)幾乎可以立即起動(dòng)或關(guān)機(jī)，簡化配電系統(tǒng)和絕緣器設(shè)計(jì)。
安全防護(hù)
氙氣是一種惰性氣體，無毒、不可燃。但是許多含氧的氙化合物都是具有毒性的強(qiáng)氧化劑。同時(shí)因?yàn)楹苋菀追纸獬呻睾脱醴肿樱@些化合物還具有爆炸性，正常生活中每天與它們接觸的可能性很小。
爆炸
在氙生產(chǎn)的過程中伴隨著大量的氧氣，氧氣是助燃的，而且在標(biāo)準(zhǔn)的狀態(tài)下以氣態(tài)的形式存在，極易形成安全隱患，造成安全事故。發(fā)生事故的主要原因是，當(dāng)單元?dú)怏w改為三元?dú)怏w和甲烷時(shí)，氣體的清除系統(tǒng)存在一定的漏點(diǎn)，易造成爆炸。
窒息
過量吸入氙氣會(huì)造成窒息，如果氙氣與氧氣混合，氙氧混合氣體中的氙氣少于80%，人類可以安全呼入，而80%氙氣和20%氧氣的混合氣體會(huì)迅速使人失去意識(shí)。呼吸作用會(huì)有效地混合不同密度的氣體，所以較重的氙氣并不會(huì)積聚在肺的底部，而是會(huì)和其他氣體一起呼出。然而如果大量氙氣在密閉空間中泄漏出來，會(huì)在底部積聚。由于氙無色、無味，所以當(dāng)人員進(jìn)入該空間時(shí)，很可能會(huì)不經(jīng)意地吸入大量的氙氣。一般的氙氣儲(chǔ)存量并不足以導(dǎo)致這種情況的發(fā)生，但在任何缺乏通風(fēng)的空間中存放氙都具有以上的潛在危險(xiǎn)。
吸入急救
如果工作人員吸入了大量的氙氣，應(yīng)迅速將其脫離現(xiàn)場至空氣新鮮處，除去口鼻處遮擋物以及衣物，保持其呼吸道通暢。情況嚴(yán)重或吸入量過多時(shí)立即就醫(yī)。如呼吸困難，立即進(jìn)行輸氧。如呼吸停止，立即進(jìn)行人工呼吸。
呼吸系統(tǒng)防護(hù)
火場泄露應(yīng)急處理
氙氣作為惰性氣體，是一種不燃?xì)怏w，但仍有一定的危險(xiǎn)性。如果在火場發(fā)生了容器泄露事件，工作人員或消防人員應(yīng)立即切斷氣源，并噴水冷卻容器，立即將容器從火場移至空曠處。
操作處置與儲(chǔ)存
操作注意事項(xiàng)
密閉操作，提供良好的自然通風(fēng)條件。操作人員必須經(jīng)操作注意事項(xiàng)專門培訓(xùn)，嚴(yán)格遵守操作規(guī)程。防止氣體泄漏到工作場所空氣中。遠(yuǎn)離易燃、可燃物。搬運(yùn)時(shí)輕裝輕卸，防止鋼瓶及附件破損。配備泄露應(yīng)急處理設(shè)備。
儲(chǔ)存注意事項(xiàng)
儲(chǔ)存于陰涼、通風(fēng)的庫房。遠(yuǎn)離火種、熱源。庫溫不宜超過30 °C。應(yīng)與易（可）燃物分開存放，切忌混儲(chǔ)。儲(chǔ)區(qū)應(yīng)備有泄漏應(yīng)急處理設(shè)備。
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所謂神權(quán)共和時(shí)期指神權(quán)與俗權(quán)之間的關(guān)系是通過一個(gè)倫理—宗教的權(quán)威實(shí)體下的共和來維系統(tǒng)治結(jié)構(gòu)的時(shí)期。
斯德哥爾摩（Stockholm）是瑞典的首都和最大城市，位于瑞典的東海岸，瀕波羅的海，梅拉倫湖入海處。市區(qū)分布在14座島嶼和一個(gè)半島上，70余座橋梁將這些島嶼聯(lián)為一體，因此享有“北方威尼斯”的美譽(yù)。斯德哥爾摩是瑞典政治、經(jīng)濟(jì)、文化、交通中心和主要港口，也是瑞典國家政府、國會(huì)以及皇室的官方宮殿都所在地
中華人民共和國（The People's Republic of China），簡稱“中國”，成立于1949年10月1日，位于亞洲東部，太平洋西岸，是工人階級(jí)領(lǐng)導(dǎo)的、以工農(nóng)聯(lián)盟為基礎(chǔ)的人民民主專政的社會(huì)主義國家，以五星紅旗為國旗、《義勇軍進(jìn)行曲》為國歌，國徽內(nèi)容為國旗、天安門、齒輪和麥稻穗，通用語言
尚可名片
這家伙太懶了，什么都沒寫！
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