在分子中，同種原子形成共價鍵，兩個原子吸引電子的能力相同，共用電子對不偏向任何一個原子，因此成鍵的原子都不顯電性。這樣的共價鍵叫做非極性共價鍵，簡稱非極性鍵。

中文名

非極性鍵

外文名

Nonpolar Bond

定義

分子中，同種原子形成共價鍵，兩個原子吸引電子的能力相同，共用電子對不偏向任何一個原子，因此成鍵的原子都不顯電性

出處

化學(xué)

所屬

分子

特點

共用電子對

釋義

同種原子形成共價鍵

定義

非極性鍵

分子的形成

極性鍵就是

在2個元素之間

的化學(xué)鍵。一般來說是每個原子提供一個電子來形成一個鍵，而形成極性的原因就是因為2個原子對電子吸引力不同，造成電子對偏向其中一個原子核。就會使偏向的那個原子帶負(fù)電。而另外的那個原子就帶正電。

特點

1.同種原子吸引共用電子對的能力相等，成鍵電子對勻稱地分布在兩核之間，不偏向任何一個原子，成鍵的原子都不顯電性。

2.非極性鍵可存在于單質(zhì)分子中（如

中

鍵、

中

鍵、

中

鍵），也可以存在于化合物分子中（如

中的

鍵）。

3.非極性鍵的鍵偶極矩為0。

4.以非極性鍵結(jié)合形成的分子都是非極性分子。

5.

存在于非極性分子中的鍵并非都是非極性鍵，

如果一個多原子分子在空間結(jié)構(gòu)上的正電荷幾何中心和負(fù)電荷幾何中心重合，那么即使它由極性鍵組成，那么它也是非極性分子。

6.由非極性鍵結(jié)合形成的晶體可以是原子晶體，也可以是混合型晶體或分子晶體。例如，碳單質(zhì)有三類同素異形體：依靠

非極性鍵可以形成正四面體骨架型金剛石（原子晶體）、層型石墨（混合型晶體），也可以形成球型碳分子富勒烯

（分子晶體）。Q區(qū)別

極性鍵是在化合物分子中，不同種原子形成的共價鍵，由于兩個原子吸引電子的能力不同，共用電子對必然偏向吸引電子能力較強(qiáng)的原子一方，因而吸引電子能力較弱的原子一方相對的顯正電性。這樣的共價鍵叫做 極性共價鍵，簡稱

極性鍵。

當(dāng)電子對兩邊的原子不同時，對電子的吸引力就不同，就會使電子對偏向于電負(fù)性大的原子。形成極性。當(dāng)電子對兩邊的原子相同時，對電子的吸引了就相同，電子就不偏向哪邊原子。形成非極性。

區(qū)分方法

非極性分子的判據(jù)：中心原子化合價法和受力分析法

1.中心原子化合價法:

組成為

型化合物，若中心原子A的化合價等于族的序數(shù)，則該化合物為非極性分子。如:

2.受力分析法:

若已知鍵角(或空間結(jié)構(gòu)),可進(jìn)行受力分析，合力為0者為非極性分子。如:

3.同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子。

舉例

1、

——結(jié)構(gòu)是一個三角錐型的，每個

鍵之間的電性不能抵消。就是電子偏向N，而

的結(jié)構(gòu)又不是對稱的，所以電性不能抵消，所以就是極性分子。

2、

——雖然

的電子對有偏向，但是因為

的結(jié)構(gòu)是直線型的，所以是對稱的，所以偏向的電子的電性抵消掉了，從而形成非極性分子。