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酸度系數(shù)
酸堿質(zhì)子理論的概念之一
酸度系數(shù)（pKa），又名酸離解常數(shù)，是酸解離平衡常數(shù)的常用對數(shù)的相反數(shù)，其定義式為pa=－lg()。酸度系數(shù)是隸屬于酸堿質(zhì)子理論的概念，它反映了一種酸將質(zhì)子傳遞給水，形成H?O的能力，即反映了酸的強(qiáng)度。
基本信息
| 中文名 | 酸度系數(shù) |
| 外文名 | Acidity coefficient；pK ? |
| 類型 | 化學(xué)術(shù)語 |
| 符號 | pK ? |
| 計算公式 | 酸度系數(shù)=pKa酸度系數(shù) |
| 別名 | pK ?酸度系數(shù)；酸離解常數(shù)； |
| 代號 | K ?值 |
收起
數(shù)值定義
影響因素
從定性角度分析，則可以通過下面的理論粗略比較酸中鍵能大小判斷酸的酸性強(qiáng)弱：
在含氧酸中，中心原子所連接的非羥基氧（或氟，氯等電負(fù)性大的元素）越多，則－OH基團(tuán)中電子云密度越小，氫越容易電離出。例如，高氯酸（三個非羥基氧）的酸性比氯酸（兩個非羥基氧）強(qiáng)。
結(jié)合上面的理論，使用鮑林規(guī)則可以半定量地判斷含氧酸的
，其理論是：多元含氧酸逐級電離常數(shù)之比約為
，即差值為5；含氧酸的與非羥基氧數(shù)量(N)有關(guān)，
。由此可判斷，無非羥基氧的酸為弱酸，有一個的為中強(qiáng)酸，兩個或三個的為強(qiáng)酸。
含氧酸的中心原子R對其酸性有著重要影響，R的半徑越小，電負(fù)性越大，氧化數(shù)越高，則R吸引電子的能力越強(qiáng)，降低了－OH上的電子云密度，使其容易電離。這個規(guī)則稱為R－O－H規(guī)則。使用離子勢可以半定量地判斷含氧酸的酸性大小，其計算公式為
，其中z為中心陽離子電荷，r為中心陽離子半徑。離子勢反映了中心原子的極化作用強(qiáng)弱，離子勢越高，酸性越強(qiáng)。
對于非含氧酸，可以結(jié)合HSAB理論進(jìn)行理解。在HSAB中，氫離子是極硬的酸，因此與其結(jié)合的堿越軟，則它們的鍵能越小，越容易電離。例如，氟離子為硬堿，碘離子為軟堿，因此氟化氫的酸性遠(yuǎn)小于碘化氫。
分子的異構(gòu)現(xiàn)象亦可對造成影響。例如反丁烯二酸與順丁烯二酸的分子結(jié)構(gòu)幾乎完全相同，只是前者為反式結(jié)構(gòu)，后者為順式結(jié)構(gòu)。順丁烯二酸在一級電離時由于形成氫鍵，而使它比反丁烯二酸容易電離，二級電離時由于破壞氫鍵，使得它比反丁烯二酸難電離。
氫鍵也會對有一定影響，例如前面所提到的氟化氫，其成為弱酸的原因不僅在于H-F鍵能相對較大，還在于其電離后由氫鍵形成了穩(wěn)定的離子對，不能完全發(fā)揮出酸的作用。
區(qū)別聯(lián)系
在水溶液中由于酸及其共軛堿的電離作用就等同于水的自我離子化，酸度系數(shù)與堿度系數(shù)（pK）的和就相等于水的離解常數(shù)（
），在25℃下
。
由于
與
的積是一常數(shù)，較強(qiáng)的酸即代表較弱的共軛堿；較弱的酸，則代表較強(qiáng)的共軛堿。
實(shí)際應(yīng)用
?判斷一種質(zhì)子酸（可以電離出
的酸）在一種質(zhì)子溶劑（可結(jié)合的溶劑）中是否電離完全。若一種酸的小于溶劑化質(zhì)子（溶劑的共軛酸）的，則這種酸在此溶液中可以視作完全電離。
?計算酸溶液的pH值、共軛堿的強(qiáng)度等。
?計算出緩沖溶液的pH值，在亨德森-哈塞爾巴爾赫方程亦可得出以上結(jié)論。
緩沖溶液
緩沖溶液由弱酸HA與其酸根離子
共同構(gòu)成，其一大特點(diǎn)是，在被稀釋或加入少量強(qiáng)酸/強(qiáng)堿時，其pH值幾乎不變。酸度系數(shù)可實(shí)現(xiàn)緩沖溶液的相關(guān)計算：
如果緩沖溶液中弱酸濃度與其酸根離子濃度相等，則：
，由此可看出，緩沖溶液的pH值不受稀釋所影響，然而這個結(jié)論是在忽略水的電離下得出的，如果稀釋足夠倍數(shù)，其最終結(jié)果仍是趨于pH=7。由此公式，可通過滴定來測量弱酸的酸度系數(shù)：將弱酸恰好中和至一半，此時溶液的pH即為弱酸的。
根據(jù)此式可得出下列幾點(diǎn)結(jié)論：
酸和鹽濃度等比例增減時，溶液的pH值不變；
生物化學(xué)
由于蛋白質(zhì)及氨基酸均具有酸堿的性質(zhì)，因此在生物化學(xué)中，被用于生理機(jī)能的研究。例如，蛋白質(zhì)及其氨基酸側(cè)鏈對酶的活性及蛋白質(zhì)的穩(wěn)定性具有重要影響。
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